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    已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．试回答下列问题：
    （1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为
     
    ，请写出满足以上要求的离子方程式：反应①
     
    ，反应②
     
    ．
    （2）若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①
     
    ，反应②
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）根据置换反应的特点，反应①中还原性A＞D，反应②中还原性E＞A，反应③中还原性E＞D，综上得三种金属的还原性顺序为E＞A＞D，因此按图示转化关系可设A、D、E分别为Fe、Cu、Zn（或Cu、Ag、Fe）；
    （2）根据反应①③，A、E两种碱分别与B反应，均能生成白色沉淀D，因此很容易联想到A为NH3?H2O，E为NaOH，D为Al（OH）3；
    （3）B是水，C是一种具有磁性的化合物，则符合题意的A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为CO，F为CO2．
    解答： 解：（1）①②③均为溶液中的置换反应，活泼金属置换出较不活泼金属，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为E＞A＞D，反应①为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反应②为Zn+Fe2+═Zn2++Fe（或Cu+2Ag+═Cu2++2Ag　Fe+Cu2+═Fe2++Cu等）
    故答案为：E＞A＞D；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；Zn+Fe2+═Zn2++Fe；
    （2）①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，则A为NH3?H2O，E为NaOH，D为Al（OH）3，反应①为3NH3?H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，反应②为NH4Cl+NaOH═NH3?H2O+NaCl，
    故答案为：3NH3?H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓；NH4Cl+NaOH═NH3?H2O+NaCl；
    （3）B是水，C是一种具有磁性的化合物，则符合题意的A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为CO，F为CO2，则反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重金属单质置换反应、铝及其化合物转化、铁及其化合物转化的考查，综合性较强，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O
    B、小苏打水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种粒子的结构如图，请回答下列问题：

    （1）依次写出6种粒子的符号：
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E、F共表示
     
    种元素、
     
    种原子、
     
    种阳离子、
     
    种阴离子．
    （3）上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素．已知X气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物分子的相对分子质量与X最高价氧化物分子的相对分子质量之比是17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成化合物Y2X，Y阳离子的电子层结构与氖相同．Z与X属同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子．
    （1）推出原素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）H2X电子式为
     
    ．
    （3）X离子的离子结构示意图为
     
    ．
    （4）Y单质在空气中燃烧的化学反应方程式以及该生成物与CO2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．如图是钒电池基本工作原理示意图：回答下列问题：
    （1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是
     
    ，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是
     
    ．
    （2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO
     
    +
    2
    ）为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2O
    充电
    放电
    V2++VO
     
    +
    2
    +2H+．放电时的正极反应式为
     
    ，充电时的阴极反应式为
     
    ．放电过程中，电解液的pH
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是
     
    ．
    a．VO
     
    +
    2
    、VO2+混合液  b．V3+、V2+混合液
    c．VO
     
    +
    2
    溶液  d．VO2+溶液
    e．V3+溶液  f．V2+溶液
    （4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．
    （1）图1为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试完成下列问题：
    ①写出第ⅥA族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式
     
    、
     
    ．
    ②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
     
    ．
    ③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：
     
    ．

    （2）在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）根据图2写出反应：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）的热化学方程式
     
    ．
    （4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2-→TiCl4
    800℃、Ar
    Mg
    Ti
    已知：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.5kJ?mol-1
    Ⅱ.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    △H=-566kJ?mol-1
    Ⅲ．TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）
    △H=+141kJ?mol-1
    ①则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．
    ②反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应 平衡常数 温度（℃）
    500 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g） K2 1.0 2.50
    ③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）判断反应③△H
     
    0；△S
     
    0（填“＞”“=”或“＜”），据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图3所示，负极的电极反应为：
     
    ．
    （6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、C点时其pH=5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、在B点，a＞20，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    D、在D点：c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验正确且能达到目的是（　　）
    A、溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体
    B、在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
    C、用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
    D、亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶

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