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    下列实验正确且能达到目的是（　　）
    A、溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体
    B、在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
    C、用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
    D、亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶
    考点：化学实验方案的评价,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验评价题
    分析：A．加入KI，生成碘，溶液颜色变深；
    B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
    C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；
    D．酸性条件下，亚硫酸根离子可被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子．
    解答： 解：A．虽然加入NaI晶体能减小Br2的浓度，但是生成的碘的颜色比溴的颜色还要深，故A错误；
    B．先将CaSO4转化为溶解度较小的CaCO3，然后用盐酸除去CaCO3，故B正确；
    C．用饱和的NaOH热溶液使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
    D．BaSO3和BaSO4都不溶于硝酸，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．试回答下列问题：
    （1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为
     
    ，请写出满足以上要求的离子方程式：反应①
     
    ，反应②
     
    ．
    （2）若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①
     
    ，反应②
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是（　　）
    A、22.4 L
    B、44.8 L
    C、11.2 L
    D、4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
    B、a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    C、b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    D、c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
    B、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
    C、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    D、25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用新能源，中国计划起步利用10多年时间在甘肃、内蒙古、河北和江苏建成4个上千万瓦级的风电场因这些风电场的装机容量与三峡工程相差无几，这4个省份被官方称之为“风电三峡”下列说法不能体现这一理念的是（　　）
    A、节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系
    B、开发新能源、发展风电、核能、太阳能等是减少矿物能源的依赖
    C、低碳的核心内容实际上包括各种形式节能减排、发展新能源减少CO2的排放和减少空气的污染
    D、风电属于再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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    在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（　　）
    A、13B、14
    C、15D、不能确定

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    将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（　　）
    A、金属活动性：A＞B
    B、A极是正极，电解质溶液可以是盐酸
    C、B极是负极
    D、要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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