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    标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是（　　）
    A、22.4 L
    B、44.8 L
    C、11.2 L
    D、4.48 L
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的溶积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据V=nVm计算．
    解答： 解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：
    mg+nmol×71g/mol=74.6g
    mg+nmol×28g/mol=66g
    联立方程，解得n=0.2mol
    气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
    所以容器的容积为4.48L．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，再结合质量与物质的量、摩尔质量的关系来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种粒子的结构如图，请回答下列问题：

    （1）依次写出6种粒子的符号：
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E、F共表示
     
    种元素、
     
    种原子、
     
    种阳离子、
     
    种阴离子．
    （3）上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应 平衡常数 温度（℃）
    500 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g） K2 1.0 2.50
    ③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）判断反应③△H
     
    0；△S
     
    0（填“＞”“=”或“＜”），据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图3所示，负极的电极反应为：
     
    ．
    （6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、C点时其pH=5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、在B点，a＞20，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    D、在D点：c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、C2H4分子比例模型：
    B、N2的结构式：：N≡N：
    C、基态氮原子L层电子的轨道表示式：
    D、基态溴原子的核外电子排布式：4s24p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    B、在标准状况下，2.24L辛烷分子数为0.1NA
    C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA个PO43-
    D、1mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B、水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
    D、加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验正确且能达到目的是（　　）
    A、溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体
    B、在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
    C、用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
    D、亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有沉淀生成．则该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    C、Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
    D、Na+、K+、NO3-、CH3COO-

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