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    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B、水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
    D、加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
    B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
    C、依据电离平衡移动方向分析判断；
    D、水溶液中c（H+）×c（OH-）为常数；
    解答： 解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；
    B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
    C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；
    D、水溶液中c（H+）×c（OH-）为常数，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，则c（OH-）增大，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为
     
    ．
    （2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式
     
    ；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
     
    ．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
     
    ．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y 地壳中含量居第一位
    Z 短周期中其原子半径最大
    Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I                 B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是（　　）
    A、22.4 L
    B、44.8 L
    C、11.2 L
    D、4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碱性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
    A、该溶液不可能由pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合而成
    B、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，才符合题意
    D、加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
    B、a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    C、b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    D、c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
    B、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
    C、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    D、25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛对体液无毒且有惰性
     
    48
    22
    Ti    ，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    的说法中正确的是（　　）
    A、
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    原子中均含有22个中子
    B、
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    核外均有4个电子层
    C、分别由
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    组成的金属钛单质互称为同分异构体
    D、
     
    48
    22
    Ti    与
     
    50
    22
    Ti    为同一核素

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