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    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y 地壳中含量居第一位
    Z 短周期中其原子半径最大
    Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I                 B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素，
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢化物为NH3，其电子式为，
    故答案为：；
    （2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径：Rb＞I，故A正确；
    B．RbCl含有离子键，没有共价键，故B错误；
    C．同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HCl＞HI，故C正确；
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RrOH、氢氧化铝、高氯酸，RbOH是强碱、高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D正确；
    故答案为：ACD；
    （3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO，．将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=
    40
    22.4
    3x+y=
    15
    22.4
    ×4
    ，解得x：y=1：3，故反应离子方程式为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O，
    故答案为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（3）中关键是计算硝酸钠与亚硝酸钠的物质的量关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对牙膏的探究要用到许多化学知识．
    （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
    牙膏 某儿童牙膏 某防臭牙膏 某透明牙膏
    摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
    摩擦剂的物质类别（指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物）
     
     
     
    （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂属于
     
    （填“易溶”或“难溶”）物．
    （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

    请写出上述方案中有关反应的化学方程式及所属的基本反应类型：①
     
    ；反应类型
     
    ．
    ②
     
    ；反应类型
     
    ．③
     
    ；反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．如图是钒电池基本工作原理示意图：回答下列问题：
    （1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是
     
    ，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是
     
    ．
    （2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO
     
    +
    2
    ）为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2O
    充电
    放电
    V2++VO
     
    +
    2
    +2H+．放电时的正极反应式为
     
    ，充电时的阴极反应式为
     
    ．放电过程中，电解液的pH
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是
     
    ．
    a．VO
     
    +
    2
    、VO2+混合液  b．V3+、V2+混合液
    c．VO
     
    +
    2
    溶液  d．VO2+溶液
    e．V3+溶液  f．V2+溶液
    （4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应 平衡常数 温度（℃）
    500 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g） K2 1.0 2.50
    ③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）判断反应③△H
     
    0；△S
     
    0（填“＞”“=”或“＜”），据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图3所示，负极的电极反应为：
     
    ．
    （6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：
    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为
     
    （填元素符号）
    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式表示）
     

    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B．
    请写出B转化为C的所有可能的离子方程式
     

    化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为
     
    ；NaOH溶液的物质的量浓度为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、C点时其pH=5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、在B点，a＞20，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    D、在D点：c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、C2H4分子比例模型：
    B、N2的结构式：：N≡N：
    C、基态氮原子L层电子的轨道表示式：
    D、基态溴原子的核外电子排布式：4s24p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B、水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
    D、加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳生活对发展经济、保护环境有重要意义，下列做法不能体现的是（　　）
    A、举行“地球一小时”熄灯活动
    B、利用太阳能制氢
    C、尽量购买本地的、当季的食物
    D、大力鼓励汽车销售，方便出行

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