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    低碳生活对发展经济、保护环境有重要意义，下列做法不能体现的是（　　）
    A、举行“地球一小时”熄灯活动
    B、利用太阳能制氢
    C、尽量购买本地的、当季的食物
    D、大力鼓励汽车销售，方便出行
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．
    举行“地球一小时”熄灯活动，利用太阳能制氢，把太阳能转化为氢能，购买本地的、当季的食物可以能源消耗，减少碳的排放，汽车燃料燃烧会排放大量的二氧化碳
    解答： 解；A．举行“地球一小时”熄灯活动，可以节约能源，减少碳的排放，故正确；
    B．利用太阳能制氢，把太阳能转化为氢能，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳的排放，故B正确；
    C．购买本地的、当季的食物可以减少运输、储存等环节能源消耗，减少碳的排放，故C正确；
    D．汽车燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，故D错误．
    故选：D．
    点评：本题联系当前热点问题，要抓住热点问题的关键，联系所学知识进行回答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y 地壳中含量居第一位
    Z 短周期中其原子半径最大
    Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I                 B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
    B、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
    C、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    D、25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
    A、该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B、该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应
    C、若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L（折算为标准状况）
    D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（　　）
    A、13B、14
    C、15D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）．则下列说法正确的是（　　）
    A、向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
    B、向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br-）增大
    C、此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br-）=[Ksp(AgBr)]
    1
    2
    D、某溶液中c（Ag+）?c（Br-）=Ksp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛对体液无毒且有惰性
     
    48
    22
    Ti    ，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    的说法中正确的是（　　）
    A、
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    原子中均含有22个中子
    B、
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    核外均有4个电子层
    C、分别由
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    组成的金属钛单质互称为同分异构体
    D、
     
    48
    22
    Ti    与
     
    50
    22
    Ti    为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
     
    ；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒
     
    ；
    （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2
     
    ；
    （4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体
     
    ；
    （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
     
    ；
    （6）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同
     
    ；
    （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象
     
    ．

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