Question

将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq）．则下列说法正确的是（　　）

• A、向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr）
• B、向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag⁺）、c（Br^-）增大
• C、此体系中一定存在c（Ag⁺）=c（Br^-）=[Ksp(AgBr)]

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• D、某溶液中c（Ag⁺）?c（Br^-）=K_sp（AgBr），说明此时c（Ag⁺）=c（Br^-）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、当溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）时会生成AgCl沉淀；
B、饱和溶液的浓度只与温度有关；
C、AgBr饱和溶液中存在AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），Ksp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-）；
D、饱和溶液中c（Ag⁺）?c（Br^-）=K_sp（AgBr）为常数．

解答： 解：A、向AgBr溶液中加足量浓NaCl溶液，若溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）则会生成AgCl沉淀，但是不能说明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr），故A错误；
B、饱和溶液的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr固体平衡不移动，c（Ag⁺）、c（Br^-）不变，故B错误；
C、AgBr饱和溶液中存在AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），Ksp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-），所以饱和AgBr饱和溶液中一定存在c（Ag⁺）=c（Br^-）=[Ksp(AgBr)]

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，故C正确；
D、饱和溶液中c（Ag⁺）?c（Br^-）=K_sp（AgBr）为常数，当其中一种离子的浓度增大，则另一种离子的浓度减小，二者的浓度不一定相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，题目难度中等，注意对有关原理的准确把握．