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    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O
    B、小苏打水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、钢铁吸氧腐蚀，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，发生反应的条件是中性水膜或弱酸性水膜；
    B、选项中是碳酸氢根离子的电离方程式；
    C、氯碱工业阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，工业冶炼金属钠是电解熔融氯化钠，阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应，生成氯气；
    D、足量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子．
    解答： 解：A、钢铁吸氧腐蚀，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，发生反应的条件是中性水膜或弱酸性水膜，电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，故A错误；
    B、选项中是碳酸氢根离子的电离方程式，水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B错误；
    C、氯碱工业阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，工业冶炼金属钠是电解熔融氯化钠，阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应，生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2，故C正确；
    D、足量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，注意原电池反应和电解池反应中电极反应书写方法，区分电离方程式和水解方程式是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol的Cu投入含有3.2mol的浓HNO3的溶液中，两者恰好完全反应，生成NO2和NO两种还原产物，则被还原的HNO3的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在一定pH范围内可发生反应：NO3-+Al+H2O-N2↑+Al（OH）3↓+OH-（未配平），下列说法正确的是（　　）
    A、每有1mol NO3-反应，生成22.4L N2（标准状况）
    B、每有1mol Al反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6mol
    C、配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10
    D、该反应使用的盐可以是Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（　　）

    X Y Z
    A 硫酸 含氧酸 酸
    B 胶体 分散系 混合物
    C 电解质 化合物 纯净物
    D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（　　）
    A、x=2
    B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
    C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA
    B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA
    C、NA个O2分子的质量是16g
    D、N=n?NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中所示的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
     

    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
     
    ．
    （4）你还知道有哪些措施可以使活化分子百分数增大？
     
    ．
    （5）通常把拆开1mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
    化学键 N-H N-N O═O N≡N O-H
    键能（kJ?mol-1） 386  167 498 946 460
    发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表．
    （1）请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线．要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素．
    （2）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置．
    （3）上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是
     
    （填元素符号），写出一个可证明该结论的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．试回答下列问题：
    （1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为
     
    ，请写出满足以上要求的离子方程式：反应①
     
    ，反应②
     
    ．
    （2）若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①
     
    ，反应②
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．

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