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    电解500mL饱和氯化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol的电子时，阳极生成气体
     
    g，阳极和阴极生成气体物质的量之比为
     
    ．假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为
     
    mol/L．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电解500mL的NaCl溶液，在标准状况下，转移0.4mol的电子时，则阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，生成氯气的物质的量为0.2mol；阴极反应为：2H++2e-═H2↑，消耗的氢离子物质的量为：0.4mol，则生成的氢气的物质的量为0.2mol，所以阳极和阴极生成气体物质的量之比为1：1，则根据消耗的氢离子计算氢氧根的物质的量浓度．
    解答： 解：电解500mL的NaCl溶液，在标准状况下，转移0.4mol的电子时，阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，生成气体的质量为：
    0.4
    2
    ×71=14.2g，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，消耗的氢离子物质的量为：0.4mol，则生成的氢氧根的物质的量为0.4mol，所以阳极和阴极生成气体物质的量之比为1：1，则氢氧根的物质的量浓度=
    0.4
    0.5
    =0.8mol/L，故答案为：14.2；1：1；0.8．
    点评：本题考查了电解池原理，结合各个电极上发生的反应来分析解答，根据转移电子守恒结合电极反应进行计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为14的元素符号是（　　）
    A、HeB、LiC、SiD、Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列科研成果不是由我国发明或创造的是（　　）
    A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素
    B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
    C、发现元素周期律
    D、黑火药和造纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，
    实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
     
    ．
    ②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
     
    ．
    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．体系压强保持不变             
    B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3          
    D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
    ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
    ②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为
     
    ，化合物E中所含两个官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子
     
    ；A→B
     
    ．
    （3）1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为：
     
    ；B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
    （1）写出下列元素的元素符号
    X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、W
     
    ．
    （2）这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有
     
    、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外层电子数为内层电子数的3倍，B的二价阳离子与A的二价阴离子电子层结构相同，D是前四周期未成对电子数最多的元素，E位于C的下一周期且价电子层中未成对电子数为4，F与E是同族元素，原子序数差1．
    （1）C的原子结构示意图
     
    ，E元素位于周期表的
     
    区，F元素位于周期表的
     
    族．
    （2）比较B及其同周期与B相邻元素的氯化物的熔点由高到低的顺序（用化学式表示）：
     
    ，原因是：
     
    ．
    （3）C的氢化物的分子VSEPR模型是
     
    形，属于
     
    分子．（填“极性”或“非极性”）
    （4）F（Ⅲ）的八面体配合物FClm?nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值分别为：m=
     
    ，n=
     
    ．
    （5）E原子半径为apm，1mol晶胞中含有
     
    个原子，晶体密度为
     
    g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若想用沉淀法测定硝酸银的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是（　　）
    A、氯化钠溶液
    B、溴化钠溶液
    C、硫酸钠溶液
    D、硫化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu在潮湿的空气中，表面会缓慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），试写出该反应的化学方程式
     
    ，按照已学化学反应的分类标准，此反应就属于
     
    反应，又属于
     
    反应．

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