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    下列科研成果不是由我国发明或创造的是（　　）
    A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素
    B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
    C、发现元素周期律
    D、黑火药和造纸
    考点：化学史
    专题：化学应用
    分析：A.1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素；
    B.1981年，中国科学家在世界上首次人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸；
    C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；
    D．黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明．
    解答： 解：A.1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故A不选；
    B.1981年，中国科学家在世界上首次人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸，故B不选；
    C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C选；
    D．黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故D不选；
    故选C．
    点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A、①中X2+是还原产物
    B、还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+
    C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2
    D、水溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．
    （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
    （2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
    （3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是（　　）
    A、三者的单质均存在同素异形现象
    B、三者对应的氧化物均为酸性氧化物
    C、CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同
    D、同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下某气体7.30g占体积4.48L．将该气体全部溶于水配制成200mL的溶液．
    计算：
    （1）该气体的摩尔质量；
    （2）该气体7.30g含有的分子个数；
    （3）所配制溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X含有碳、氢、氧三种元素．
    （1）探究X与钠反应产生气体的成分．
    ①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为
     
    ．
    ②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是
     
    键．
    （2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是
     
    ．
    X分子含有的官能团的名称是
     
    ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式
     
    ．
    （3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是
     
    ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是
     
    ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～H有如下转化关系：

    回答下列问题：
    （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，则A的结构简式是
     
    ，由A生成B的反应类型是
     
    ；
    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是
     
    ；
    （3）芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯环上的一溴取代物只有一种，E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G（C8H6O4）.1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2（标准状况），由此确定E的结构简式是
     
    ；
    （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解500mL饱和氯化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol的电子时，阳极生成气体
     
    g，阳极和阴极生成气体物质的量之比为
     
    ．假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）C离子的结构示意图为
     
    ．D在周期表中
     
    位置．
    （2）A、D两元素形成的化合物属
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）写出E的电子式：
     
    ．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
     
    ．

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