实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
Ⅰ.（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
（3）称量。
①天平调平。 ②称量。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是________________，________________。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。
（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_______________。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西高安中学高一上期中化学卷（重点班）（解析版） 题型：选择题
下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Cl－、NO、Fe3＋、Na＋ B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式中，正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe = 2Fe2+
C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东湛江第一中学高一上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是
A．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．摩尔是物质的量的单位，符号为 n
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题
把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c
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科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物．Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；
（1）能与X发生化学反应的酸是_______(写名称)；由X制备Mg2Z的化学方程式为___ __。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为___________________，Y分子的电子式为________________
（3）Z、X中化学键的类型都是_________________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
c/mol·L－1 | 0 | 0.036 | 0.030 | 0.026 | 0.022 | 0.017 | 0.016 | 0.015 | 0.015 |
（1）计算该反应在120～180 s间的平均反应速率_________；比较120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。
（2）计算15 ℃时该反应的平衡常数_____________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________。
A.加入O2NC6H4COOC2H5 B.增加OH－的浓度
C.移去产物 D.加入适当的催化剂
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