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    把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）

    A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如右图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

    A．能与Br2发生加成反应

    B．能发生酯化反应

    C．能发生水解反应

    D．分子中有7 个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北冀州市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）

    A．K+、Na+、AlO2-、NO3- B．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-

    C．K+、NH4+、CO32-、S2- D．K+、Ag+、NO3-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    Ⅰ.（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。

    （3）称量。

    ①天平调平。 ②称量。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。

    （6）定容、摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    Ⅱ．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是________________，________________。

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。

    （3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

    A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl? C． K+和SO42- D． Ag+和NO3?

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的

    A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江嘉兴第一中学高三上学期能力测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点。烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大。某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法。

    脱硫：Ca(ClO)2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l)=CaSO4(s) + H2SO4(aq) + 2HCl(aq) Ⅰ

    脱硝：3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l)=3CaCl2(aq) + 4HNO3(aq) Ⅱ

    请回答：

    （1）脱硫过程涉及的各化学反应及其ΔH如下：

    SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) ΔH=a

    Ca(ClO)2(aq) + H2SO3(aq) = CaSO3(s) + 2HClO(aq) ΔH=b

    CaSO3(s) + HClO(aq) = CaSO4(s) + HCl(aq) ΔH=c

    H2SO3(aq) + HClO(aq) = H2SO4(aq) + HCl(aq) ΔH=d

    脱硫反应Ⅰ的ΔH1= 。

    （2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示：

    ①判断反应Ⅱ的ΔS2 0、ΔH2 0（填<、=或>），指出有利于自发进行的温度条件是 （填“较高温度”或“较低温度”）。

    ②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由 。

    （3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法更能促进脱硫反应进行，理由是 。

    （4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法的脱硫脱硝效率更高，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是（ ）

    A．由反应可确定：氧化性HClO4 >HClO3

    B．该反应的还原产物是O2和HClO4

    C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。

    a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

    （3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。

    （4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。

    （5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)

    A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

    B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

    C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

    D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

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