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    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是（ ）

    A．由反应可确定：氧化性HClO4 >HClO3

    B．该反应的还原产物是O2和HClO4

    C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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    下列离子在溶液中能大量共存的是( )

    A．Cl－、NO、Fe3＋、Na＋ B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋

    C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

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    把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）

    A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c

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    单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物．Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；

    （1）能与X发生化学反应的酸是_______(写名称)；由X制备Mg2Z的化学方程式为___ __。

    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为___________________，Y分子的电子式为________________

    （3）Z、X中化学键的类型都是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ）

    A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口

    B． 14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

    C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

    D．自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（ ）

    A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

    B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧

    C．除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO42-、Ca2＋），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    c/mol·L－1

    0

    0.036

    0.030

    0.026

    0.022

    0.017

    0.016

    0.015

    0.015

    （1）计算该反应在120～180 s间的平均反应速率_________；比较120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。

    （2）计算15 ℃时该反应的平衡常数_____________。

    (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________。

    A.加入O2NC6H4COOC2H5 B.增加OH－的浓度

    C.移去产物 D.加入适当的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．HCN H＋＋CN－

    B．(CN)2＋2Br－＝2CN－＋Br2

    C．(CN)2 ＋CH2＝CH2 → NC—CH2—CH2—CN

    D．(CN)2 ＋2OH－＝CN－ ＋CNO－ ＋H2O

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