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    【题目】细胞中各种化合物占细胞鲜重的含量，以下按多到少顺序排列，正确的是

    A. 水、蛋白质、糖类 B. 蛋白质、糖类、脂质

    C. 蛋白质、水、脂质 D. 水、糖类、蛋白质

    【答案】A

    【解析】

    试题细胞中含量最多的化合物是水（占细胞鲜重85-90%），含量最多的有机物是蛋白质（占细胞鲜重7-10%），脂质（占细胞鲜重1-2%），糖类和核酸共占细胞鲜重的1-1.5%。故选A

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    【题目】下列现象不属于氢气在氯气中燃烧现象的是（ ）

    A.苍白色火焰B.瓶口有白雾

    C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸

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    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

    B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同

    C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－

    D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

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    【题目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A2C、A2C2两种化合物；元素C与元素D可形成D2C、D2C2两种化合物；元素B形成的化合物种类繁多且元素B与元素E处于同一主族；元素C与元素F处于同一主族。

    (1)写出C的元素符号__________，D形成简单离子的结构示意图___________；

    (2)写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号____________；

    (3)元素E在周期表中位置___________；

    (4)比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______________(用化学式表示)

    (5)写出A2C2电子式___________________；D与A形成化合物电子式_________________；元素A与B形成化合物A2B2的结构式________________；

    (6)元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是_________晶体。

    (7)写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为__________(用NA表示)；

    (8)取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

    （1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

    ①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。

    ②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    （2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

    已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)

    不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度（g）

    1.00

    1.42

    1.94

    2.88

    3.20

    ①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。

    ②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋是重要的调味晶，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（ ）

    A.酒中的乙醇被氧化成乙酸

    B.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低

    C.酒中的杂质腐败成酸

    D.酒中的乙醇被氧化成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

    A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性

    B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

    C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

    D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3ΔH＝－92 kJ/mol

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

    D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

    B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

    C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

    D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

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