【题目】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq)
不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度（g） | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。
【答案】2PbS + 3O2 
2PbO + 2SO2 2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32- + H2O 使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣 加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小
【解析】
I．（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2，再根据氧化还原反应规律中的电子守恒和原子守恒进行配平即可；
（2）SO2是酸性氧化物，与过量的氨水反应生成亚硫酸铵和水；
（3）FeCl3具有氧化性，能够把PbS中-2价的S氧化为单质硫，同时使Pb元素转化为PbCl42-；
（4）根据浓度对化学平衡的影响可知，加水稀释可使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)平衡向左移动；根据不同温度下PbCl2的溶解度可知，冷却使温度降低后PbCl2溶解度减小，两种操作都有利于PbCl2的析出；
I．（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2；2PbS + 3O22PbO + 2SO2，故答案为：2PbS + 3O22PbO + 2SO2。
（2）SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3·H2O + SO2=2NH4++ SO32-+ H2O，故答案为：2NH3·H2O + SO2=2NH4++ SO32-+ H2O。
（3）FeCl3具有氧化性，能够把PbS中-2价的S氧化为单质硫，同时使Pb元素转化为PbCl42-，故浸取液中FeCl3的作用是使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣，故答案为：使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣。
（4）加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小，两种操作都有利于PbCl2的析出；故答案为：加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小。
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某废水中可能存在的离子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A. 根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBr
B. 根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋
C. 根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
D. 原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能确定是否含有SO32-、SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。
（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。
某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
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操作 | 充分振荡、静置 | 充分振荡、静置 | 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 |
现象 | 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 | 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 |
（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。
（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。
（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列说法不正确的是
A. 口内的物质为水，配平系数为14。
B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-
C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸
D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯(CH2=CH—CH3)是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。
(1)丙烯中所含官能团的名称是_____。
(2)工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F，该反应的反应类型是_____。
(3)以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。丙烯→D的化学方程式是_____。
(4)已知：2CH3CHO＋O2
2CH3COOH以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过图所示装置来实现。
① A→B的化学方程式是：_____。
② A+C→E的化学方程式是：_____。
③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_____(填操作名称)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】细胞中各种化合物占细胞鲜重的含量，以下按多到少顺序排列，正确的是
A. 水、蛋白质、糖类 B. 蛋白质、糖类、脂质
C. 蛋白质、水、脂质 D. 水、糖类、蛋白质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. 
=10-13 mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－
C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是
A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法正确的是( )
A. 常温常压时，燃烧1mol氢气放热为241.8 kJ
B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C. 可用下图表示CO2(g)→CO(g)＋
O2(g)反应是吸热反应
D. 生成1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
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