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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

    B. =10-13 mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－

    C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

    D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋

    【答案】B

    【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。氯水具有强氧化性，能氧化SO32－生成SO42－，A不正确。 =10-13 mol·L-1 ，说明OH－的浓度是10-13 mol·L-1 ，说明溶液显酸性，所以B中离子可以大量共存。碳酸的酸性强于次氯酸的，所以C中应该生成次氯酸，不正确。D中生成硫化铜沉淀，所以答案选B。

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    【题目】多个氨基酸分子缩合成含两条肽链的蛋白质时，相对分子量减少了900，由此可推知：此蛋白质分子所含的氨基酸数和肽键数分别是( )

    A. 52、52 B. 50、50 C. 52、50 D. 50、49

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    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）

    A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

    B. C、D的简单离子均能促进水的电离

    C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

    D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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    【题目】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

    （1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

    ①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。

    ②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    （2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

    已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)

    不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度（g）

    1.00

    1.42

    1.94

    2.88

    3.20

    ①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。

    ②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是

    A. 0.1mol/(L·min)B. 0.2mol/(L·min)

    C. 0.3mol/(L·min)D. 0.05mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

    A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性

    B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

    C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

    D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体化学元素的论述，正确的是 （ ）

    A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多

    B. 人、动物和植物所含的化学元素的种类差异很大

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

    D. 构成细胞的最基本元素是氧元素

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    【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方塑式为2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

    （1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____( 填增大、减少、不变).

    （2）己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

    化学键

    N≡O

    Cl一Cl

    Cl一N

    N=O

    键能/kJ.mol-1

    630

    243

    a

    607

    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，则a=_______。

    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

    ①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).

    ③T2时该反应的平衡常数K=________。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

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    【题目】下列关于能量转换的认识中错误的是

    A.电解水时，电能转化为化学能

    B.电动车行进时，电能主要转化为化学能

    C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

    D.水力发电时，机械能转化为电能

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