Question

【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方塑式为2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____( 填增大、减少、不变).

（2）己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

化学键	N≡O	Cl一Cl	Cl一N	N=O
键能/kJ.mol-1	630	243	a	607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，则a=_______。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2时该反应的平衡常数K=________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

Answer 1

【答案】 增大 200 < 0.1 2 A D

【解析】（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，压强增大，逆反应速率增大；（2）2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=（2×630+243）-（2a+2×607）=-111kJ/mol，解得a=200；

（3）①根据图像，T2＞T1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，△H＜0；

②反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)= =0.1mol/(L·min)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)；

③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

起始(mol/L) 2 1 0

改变(mol/L) 1 0.5 1

平衡(mol/L) 1 0.5 1

T2时该反应的平衡常数K= = =2；

（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点，根据曲线的变化趋势，当n(NO)/n(C12)=1.5，达到平衡状态ClNO的体积分数是D。