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    【题目】已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（　　）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸发

    【答案】A
    【解析】水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．

    所以答案是：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法正确的是（ ）

    A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇

    B. 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好

    C. 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质

    D. 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。

    ①人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做_______剂，过程B中Fe3＋做______剂。

    ②Vc使Fe3＋转化为Fe2＋，VC在这一过程中做___________，具有____________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于易燃液体的是( )

    A.高锰酸钾B.乙醇C.金属钠D.浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA

    B. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

    C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A.酒精
    B.CO2
    C.NaCl溶液
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（ ）

    A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

    B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

    C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

    D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

    （1）a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________________ ，其中c(Na+)______c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

    （2）c点所示溶液中，c(Na+)_____c(A-)（填“>”“<”或“=”）。

    （3）b点所示溶液中，c(A-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

    （4）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是__________________________。

    （5）以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是____________。

    A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    B、锥形瓶洗涤后没有干燥

    C、滴定时锥形瓶中有液体溅出

    D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    (1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

    (2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。

    (3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

    t2~t3

    t4~t5

    t5~t6

    t7~t8

    K1

    K2

    K3

    K4

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