Question

12．Na₂SO₄与CO、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molNa₂SO₄参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48L，该反应的化学方程式为Na₂SO₄+2CO+2H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$Na₂S+2CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 Na₂SO₄与CO、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molNa₂SO₄参加反应转移0.8mol电子，硫元素被还原，令硫元素在还原产物化合价中化合价为x，则0.1×（6-x）=0.8，解得x=-2，所以硫化钠被还原为Na₂S，消耗标况下H₂的体积为4.48L，n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，氢气提供的电子为0.2mol×2=0.4mol，所以有0.4mol电子是CO提供，CO被氧化为CO₂，需CO为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，则硫酸钠、氢气和CO的个数之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式．

解答 解：Na₂SO₄与CO、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molNa₂SO₄参加反应转移0.8mol电子，硫元素被还原，令硫元素在还原产物化合价中化合价为x，则0.1×（6-x）=0.8，解得x=-2，所以硫化钠被还原为Na₂S，消耗标况下H₂的体积为4.48L，n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，氢气提供的电子为0.2mol×2=0.4mol，所以有0.4mol电子是CO提供，CO被氧化为CO₂，需CO为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，则硫酸钠、氢气和CO的个数之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式为Na₂SO₄+2CO+2H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$Na₂S+2CO₂+2H₂O，
故答案为：Na₂SO₄+2CO+2H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$Na₂S+2CO₂+2H₂O．

点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断硫酸钠的还原产物是解本题关键，注意转移电子守恒的正确运用，题目难度不大．