Question

17．1molM（表示金属单质）溶于某种浓度的硝酸中，生成dmolM²⁺、fmolM³⁺、gmolNO、hmolNO₂，下列有关叙述中，不正确的是（　　）

• A． 反应中生成（2g+h）molH₂O
• B． 2d+3f=3g+h
• C． 2＜3g+h＜3
• D． h随着d增大而增大

Answer 1

分析 浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属单质反应生成一氧化氮，氧化还原反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂生气电子总数，依据得失电子守恒可知单质1molM生成dmolM²⁺、fmolM³⁺，失去电子总数等于硝酸还原为gmolNO、hmolNO₂，得到电子总数，结合原子个数守恒分析解答．

解答 解：A．依据硝酸中氢原子与氮原子个数相等，则1mol硝酸含有1mol氮原子，二氧化氮、一氧化氮原子所含氮原子等于水中氢原子总数，即生成水（2g+h）molH₂O，故A正确；
B．依据得失电子守恒金属M失去电子总数：d×2+f×3，硝酸得到电子总数：g×3+h×1，则2d+3f=3g+h，故B正确；
C．极值法，硝酸生成gmolNO、hmolNO₂得到电子总数：g×3+h×1，若1molM全部生成三价离子，则失去3mol电子，若1molM全部生成二价离子，则失去2mol电子，依据得失电子守恒则：2＜g×3+h×1＜3，故C正确；
D．硝酸浓度越大氧化性越强，则氧化产物为M³⁺，还原产物为二氧化氮，所以h随着f增大而增大，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了浓硝酸与金属的反应，明确硝酸的氧化性随着浓度增大而增大是解题关键，注意氧化还原反应得失电子守恒规律及极值法应用，题目难度中等．