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    【题目】下列化学反应类型符合“原子经济”的是（ ）

    A.置换反应B.取代反应C.分解反应D.加聚反应

    【答案】D

    【解析】

    “原子经济”是原子利用率达到100%，产物只有一种，一般为化合反应。

    A. 置换反应过程中，生成单质和化合物，产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，A错误；

    B.取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，B错误；

    C. 分解反应产物有多种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，C错误；

    D. 加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

    A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

    C. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

    D. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T0 ℃时，在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1 ℃、T2 ℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. T0 ℃，从反应开始到平衡时:v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1

    C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37. 5%

    D. T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1<T0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

    则下列叙述错误的是（　）

    A. A气体是NH3，B气体是CO2

    B. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

    C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

    D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是(　　)

    实验编号

    温度

    催化剂用量(g)

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    KMnO4溶液褪色平均时间 min

    体积(mL)

    浓度mol·L－1

    体积(mL)

    浓度 mol·L－1

    1

    25

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    12.7

    2

    80

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    a

    3

    25

    0.5

    4

    0.01

    8

    0.2

    6.7

    4

    25

    0

    4

    0.01

    8

    0.2

    b

    A. a＜12.7，b＞6.7

    B. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1)

    C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1

    D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,② 第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲,③ 在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。根据上述实验回答：

    （1）一定不存在的离子是____________________，不能确定是否存在的离子是________________

    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号____________，浓度____________________

    （3）试确定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”)，判断的理由是：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

    （1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。

    （2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

    （3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

    （4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）：

    已知以下信息：

    ①

    ②D为能与金属钠反应的芳香族化合物

    回答下列问题：

    ⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。

    ⑵B的结构简式为_______。

    ⑶以下有关C的说法正确的是_________。

    a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

    c.与乙醇互为同系物 d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔

    ⑷③、⑤的有机反应类型依次为为______、______，④的化学方程式为_____________。

    ⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。 ________________

    ⑹参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

    以下叙述错误的是

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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