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    【题目】Na及其化合物是生活、生产实践中的重要物质．请回答下列有关问题．
    （1）钠跟水剧烈反应，生成和 ， 此实验说明钠的化学性质活泼．
    （2）钠有两种氧化物，其中用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ， 该物质中氧元素的化合价为 ．
    （3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 ．

    【答案】
    （1）氢氧化钠,氢气
    （2）过氧化钠,﹣1
    （3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    【解析】（1）钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

    所以答案是：氢氧化钠、氢气；
    （2）过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1，
    所以答案是：过氧化钠；﹣1；
    （3）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠不稳定，加热条件下易分解生成碳酸钠，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，

    所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
    【考点精析】本题主要考查了钠的化学性质的相关知识点，需要掌握钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

    A.30min时降低温度，40min时充入生成物C
    B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）
    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D.20min～40min间该反应的平衡常数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

    （2）下列说法错误的是_________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

    B.电负性顺序：B<C<D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似。

    D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。

    （4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于1.5mol NH3的说法错误的是（　　）
    A.摩尔质量为17 gmol﹣1
    B.所含的分子数目约为9.03×1023
    C.在标准状况下体积约为33.6L
    D.溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：

    a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

    （1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。

    （2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。

    （3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。

    （4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

    （5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。

    Ⅱ．BaS溶液的制备

    （6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。

    Ⅲ.制取锌钡白

    (7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ）
    A.煤
    B.石油
    C.太阳能
    D.天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；

    （2）E是一种具有香味的液体，由B + D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。

    （3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；

    （4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。

    （5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙醇的说法正确的是

    A. 乙醇可在空气中燃烧 B. 乙醇存在于淀粉中

    C. 工业乙醇可用来配制饮用酒 D. 乙醇是食醋的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
    B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
    （1）该反应的平衡常数表达式为K= ． 随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．

    ①由图可得出：
    结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越；
    结论二：
    ②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是： ．
    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因： ．

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