Question

【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ． 随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．

①由图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越；
结论二：
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是： ．
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）,增大
（2）高,其他条件不变,体系总压强越大,平衡转化率越小,总压强不变时,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,相当于体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,物质B的平衡转化率增大（总压强不变,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,运算浓度熵小于K,故平衡正移）
（3）氧气将反应生成的氢气消耗掉,减小了氢气的浓度；同时该反应放热使体系温度升高,平衡正反应方向移动
【解析】解：（1）已知B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1，则该反应的平衡常数为：K= ，已知温度升高时转化率增大，平衡正移，所以K增大；

故答案为： ；增大；
（2）①其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡正移，平衡转化率越大；根据图象分析，压强越大，转化率越小，

故答案为：高；其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小；

②根据分压对平衡移动的影响分析可知：总压强不变时，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，相当于体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，物质B的平衡转化率增大（总压强不变，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，运算浓度熵小于K，故平衡正移）；

故答案为：总压强不变时，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，相当于体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，物质B的平衡转化率增大（总压强不变，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，运算浓度熵小于K，故平衡正移）；
（3）O2与反应生成的氢气反应，且反应放热，所以平衡正移有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率，

故答案为：氧气将反应生成的氢气消耗掉，减小了氢气的浓度；同时该反应放热使体系温度升高，平衡正反应方向移动．
（1）根据平衡常数的定义书写K的表达式，该反应是一个吸热反应，温度升高转化率增大，判断K的变化；
（2）①根据图象分析反应物浓度对平衡的影响；根据图象分析压强对平衡的影响；
②根据分压对平衡移动的影响分析；
（3）O2与反应生成的氢气反应，且反应放热．