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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．X分子中有2个手性碳原子
    B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
    C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
    D．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应

    分析 A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
    B．碳碳双键与碳氧双键为平面结构，旋转碳碳单键可以3个平面处于同一平面，旋转C-O单键可以使H原子处于平面内；
    C．X含有酚羟基，可以与氯化铁溶液发生显色反应，而Y没有酚羟基，但Y含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而X中酚羟基不能与碳酸氢钠反应；
    D．酚羟基、酯基、肽键均与氢氧化钠反应，结构中酯基为羧酸与酚形成的酯基，1mol该酯基能与2molNaOH反应．

    解答 解：A．X中只有连接氨基的碳原子连接4个不同原子团的碳原子为手性碳原子，故A错误；
    B．碳碳双键与碳氧双键为平面结构，旋转碳碳单键可以3个平面处于同一平面，旋转C-O单键可以使H原子处于平面内，Y分子中所有原子可能在同一平面内，故B正确；
    C．X含有酚羟基，可以与氯化铁溶液发生显色反应，而Y没有酚羟基，可以用FeCl3溶液鉴别，Y含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而X中酚羟基不能与碳酸氢钠反应，也可以用NaHCO3溶液鉴别，故C正确；
    D．酚羟基、酯基、肽键均与氢氧化钠反应，结构中酯基为羧酸与酚形成的酯基，1mol该酯基能与2molNaOH反应，1molM能与6molNaOH反应，故D错误，
    故选：BC．

    点评 本题考查有机物结构与性质，B选项需要学生具备一定的空间想象，注意通过旋转单键判断共面可能性，C为易错点，学生容易忽略题目中酯基与氢氧化钠反应比例关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为研究A的组成与结构，某同学进行了如下实验：
    实 验 步 骤 实 验 结 论
    （1）将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    （1）A的实验式为CH2O．
    （2）通过质谱法测得其相对分子质量为90．（2）A的分子式为C3H6O3．
    （3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．（3）A中含有的官能团名称为羧基、羟基．
    （4）A的核磁共振氢谱有四组吸收峰，其峰面积之比为2：2：1：1．（4）综上所述，A的结构简式为．
    （5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤
    B．盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化
    C．金属镁着火可使用扑救金属火灾的专用干粉灭火剂灭火，但不可用泡沫灭火器灭火
    D．从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图．
    【已知：金属离子浓度为1mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化． 
    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在强酸或强碱溶液中都可以大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
    C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、ClO-、Cl-
    C．K+、HCO3-、Cl-、OH-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
    B．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
    C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
    D．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的为（　　）
    ①0.1mol•L-1MgCl2溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
    ③0.1mol•L-1KCl溶液               ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）写出反应HCl+NaOH═NaCl+H2O的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （2）写出反应2Na+2HCl═2NaCl+H2的离子方程式：2H++2Na=2Na++H2↑．

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