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    19．在强酸或强碱溶液中都可以大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
    C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

    分析 既不能与碱反应也不能与酸反应生成气体、沉淀、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；
    B．无论酸或碱溶液中均不能存在HCO3-，酸性条件下生成二氧化碳气体，碱性条件下生成CO32-，故B错误；
    C．碱溶液中不能大量存在Fe3+，生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；
    D．酸性条件下不能大量存在CO32-，可生成二氧化碳气体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（　　）
    A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
    B．浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
    C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3-很难电离
    D．检验Cl-时，为了排除SO42-的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
    A．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
    B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
    C．正极反应式：Pb2++2e-═Pb
    D．放电过程中，Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．
    资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

    （1）装置连接的顺序为B→A→E→A→F→C→D（填字母序号）．
    （2）下列描述正确的是BC（填写序号）．
    A．浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，其目的是放置其挥发
    B．连接好仪器，装入药品前需要检验装置气密性
    C．装置A中盛装的药品可以为无水CaCl2
    D．装置F中NaOH可以用Ca（OH）2代替，装置D可用量筒代替
    （3）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑．
    （4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色．
    （5）假设实验结束后装置F中的溶质只有NaNO3和NaNO2，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为（已知HNO2为弱酸）：Na+＞NO3-＞NO2-＞OH-＞H+．
    （6）已知装置E中初始加入Mg粉质量为26.4g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质管冷却至室温、称量，测得硬质管玻璃管中剩余固体的质量为42.0g，产生N2的体积为2240mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．X分子中有2个手性碳原子
    B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
    C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
    D．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
    A．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
    C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
    D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二甲醚代替柴油具有绝对的优势．二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种．回答下列问题：
    （1）甲醇液相脱水法是将CH3OH与浓硫酸反应生成CH3HS04，该物质再与CH3OH合成 CH3OCH3．写出上述过程中的化学方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇合成反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
    合成二甲醚的反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
    煤气变换反应：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
    则：CO与H2直接合成二甲醚的反应：
    3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
    与甲醇液相脱水法相比，CO与H2直接合成二甲醚的优点是不存在硫酸腐蚀设备的问题．
    （3）如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH2，发生CO与H2直接合成二甲醚的反应时，CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系．

    ①压强pl、p2、p3的大小关系是P1＞P2＞P3
    ②316°C时，反应的平衡常数K=$\frac{1}{9}$
    ③若压强为p3，温度为316°C，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，则反应达到平衡时，CO的转化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
    （4）C0与H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例与反应转化率选择性的关系如图乙，所示．分析图象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2
    （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池 （5.93kW•h•kg-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式
    （1）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
    （2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    （3）氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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