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    (14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
    (1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
    ①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的          （填字母代号）

    ②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml，需称取(NH4)2Fe(SO4)2    g
    ③若在配制过程中，烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度       ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度     。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有       。
    a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
    （3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
                             ；                            。
    （共12分）
    (1) ①ac（2分） ②7.1g（2分） ③偏低；偏高（2分）
    (2)ac（2分）
    (3) NH4++H2ONH3·H2O+H+；Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。（4分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用一种试剂鉴别下列各组物质:
    ①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是
    ②鉴别FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液，试剂是
    ③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是
    （2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。
    a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
    b、上述物质中，属于纯净物的是________
    A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
    c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是____________
    d、上述①～④，其主要化学成分依次属于____________
    （填写各物质所属的类别）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
    （1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
    A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
    （3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
    （4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
    (5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
    A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）                    
    ①摇匀  ②定容  ③称量  ④洗涤  ⑤移液  ⑥溶解，冷却  ⑦计算
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：          ）、           、砝码、药匙、         、         、            。
    （3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
    ① 为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：            （A偏高、B偏低、C无影响）
    ② 定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线      。对所配溶液浓度的影响：    （A偏高、B偏低、C无影响）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
    		除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
    B
    		向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失
    		证明溶液中含SO42-
    C
    		向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
    		证明该溶液中存在CO32-
    D
    		向0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
    		证明Fe2+具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

    试简要说明：
    （1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______             。
    （2）判断BaCl2已过量的方法是                                         
    （3）加入过量Na2CO3的溶液的原因______    ___        _  _。
    （4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____      ___      __；
    写出这时反应的化学方程式                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是
    A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液
    B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解
    C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
    D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    		说明该钾盐是K2CO3
    B
    		向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
    		除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    C
    		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
    		说明常温下K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO3)
    D
    		C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
    		检验制得的气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）  铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
    ② 加入锌粉的目的是________。
    ③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
    ④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）  结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。

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