[题目]某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱.下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成橙黄色.说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色.说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

A.E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【答案】B

【解析】

F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。

A.E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，A说法正确；

B.F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，B说法不正确；

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C说法正确；

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D说法正确；

综上所述，答案为B。

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