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【题目】一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示:放电时的电极反应式之一为MnO2eH2O=MnOOHOH,下列说法正确的是

A.铝电极上的电极反应式:Al3e=Al3

B.电池工作时,NH4+移向石墨电极

C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上

D.放电过程中正极附近溶液的pH减小

【答案】B

【解析】

A.铝电极上的Al失电子,与碱性溶液(氨水)反应生成氢氧化铝沉淀,电极反应式:Al-3e+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A错误;

B.电池工作时,NH4+向电池的正极移动,即移向石墨电极,B正确;

C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过导线转移到正极上,C错误;

D.根据题给信息分析,放电过程中正极附近OH浓度增大,溶液的pH增大,D错误;

答案为B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2,装置如图,下列说法中正确的是

A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动

B. 阳极发生的反应为:2Cu -2e +2OH = Cu2O+H2O

C. 阴极OH-放电,有O2生成

D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A元素的最高正价与最低负价和为零,C是同周期中原子半径最大的元素,D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答:

(1)D元素在周期表中位置为_____________________

(2)画出E的离子结构示意图_____________;写出ABE分子的结构式____________

(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题,写出该化学方程式:___________________________________________

(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________

(5)1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含等)制备的流程如图所示。

已知:Ⅰ在酸性条件下,能将还原为

. 的氧化性强于

. 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

4.9

6.8

1.5

2.8

回答下列问题:

1)向含铬废水中加入调节,目的是__________

2)写出氧化步骤中反应的例子方程式_________

3加热操作的目的是________

4酸化过程中发生反应已知,酸化后溶液中则溶液中=________

5结晶后得到产品0.3000g,将其溶解后用稀酸化,再由浓度为标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积为600mL,则产品的纯度为________

6)在存在下,可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为_________

②处理过程中,需严格控制正极附近的pH,理由是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C.取出盐桥后,电流表仍会偏转,铜电极在反应前后质量不变

D.锌电极发生氧化反应;铜电极发生还原反应,其电极反应是2H2e=H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列物质,请在横线上按要求归类。

H2 He KOH CO2 H2O2 CaCl2 NH4Cl

1)只由非极性键构成的物质是______________

2)由离子键和极性键构成的物质是______________

3)属于离子化合物的物质是______________

4)⑤H2O2的电子式为:______________

5)用电子式表示⑥CaCl2的形成过程:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA

B.2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.高温下,16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA

D.在密闭容器中2 mol NO1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

A.E处棉花球变成橙黄色,说明Cl2的氧化性比Br2

B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2

C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,175℃时分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度,制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下

①糖化:先将淀粉水解为葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3265%HNO398%H2SO4的混合物),在5560℃下水浴加热发生反应;

③结晶、蒸发、干燥:反应后溶液经冷却、减压过滤,即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为________;步骤②中,水浴加热的优点为___________________

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下,完成下列化学方程式:

___C6H12O6 + ___HNO3 ____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______

(3)称取m g草酸晶体粗产品,配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中,用a moL·L-1KMnO4标准液标定,只发生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应,消耗KMnO4标准液体积为VmL,则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择上述装置验证产物CO2,装置B的主要作用是__________

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2H2O应该还有CO,为进行验证,选用甲同学实验中的装置AB和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为AB_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________

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