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    【题目】现有下列物质，请在横线上按要求归类。

    ①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl

    （1）只由非极性键构成的物质是______________；

    （2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

    （3）属于离子化合物的物质是______________；

    （4）⑤H2O2的电子式为：______________；

    （5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

    【答案】① ③⑦ ③⑥⑦

    【解析】

    ①H2由非极性键构成的单质；

    ②He由单原子形成的单质；

    ③KOH由离子键、极性共价键构成的离子化合物；

    ④CO2由极性键构成的化合物；

    ⑤H2O2由非极性共价键、极性共价键构成的共价化合物；

    ⑥CaCl2由离子键构成的离子化合物；

    ⑦NH4Cl由离子键、极性共价键构成的离子化合物；

    (1)分析可知，只由非极性键构成的物质是①；

    (2)由离子键和极性键构成的物质是③⑦；

    (3)属于离子化合物的物质是③⑥⑦；

    (4)⑤H2O2为共价化合物，电子式为；

    (5)用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率

    B.胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应

    C.将饱和溶液滴入溶液中，可获得胶体

    D.与都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。

    ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液

    ③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水

    ⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液

    ⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸

    （2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。

    （3）下列说法正确的是_________(填序号)。

    ①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二

    ②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

    ③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    ④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

    ⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的

    ⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止

    ⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中

    ⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。

    ⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示：放电时的电极反应式之一为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列说法正确的是

    A.铝电极上的电极反应式：Al－3e－=Al3＋

    B.电池工作时，NH4+移向石墨电极

    C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上

    D.放电过程中正极附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）写出元素A的名称：______________，C在元素周期表中的位置是______________。

    （2）B的原子结构示意图为______________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为______________。

    （3）比较A、C的原子半径：A______________（填“>”或“<”）C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某有机物分子式为C4H10O，并能与钠反应放出氢气（不含立体异构），其同分异构体数目为5

    B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

    C.用水可鉴别乙醇和乙酸乙酯

    D.与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

    B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<O

    C. 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

    D. 图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3 H2O溶液，n>100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知正四面体形分子E和直线形分子G反应生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E的元素的原子序数都小于10，组成G的元素为第三周期元素)的反应过程如图所示，则下列判断正确的是( )

    A.常温常压下，L是一种液态有机物

    B.E是一种含有非极性键的分子

    C.G能使干燥的有色布条褪色

    D.该反应是取代反应

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