【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出元素A的名称:______________,C在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的原子结构示意图为______________,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为______________。
(3)比较A、C的原子半径:A______________(填“>”或“<”)C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:______________。
【答案】氮 第二周期第VIIA族 HF>H2S >
NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】
根据元素周期表中元素的位置,A的原子序数为a,则C为a+2,B为a+1+8,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,则a+a+2=a+1+8,a=7,则A为N;B为S;C为F。
(1)元素A为N,其名称为氮;C为F,位于第二周期VIIA族;
(2)B为S,原子结构示意图为;B、C的氢化物分别为H2S、HF,F的非金属性比S强,则C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2S;
(3)A、C为同周期元素,序数越大,半径越小,原子半径:A>C;A为氮,氢化物为氨气,最高价氧化物对应水化物为硝酸,反应生成硝酸铵,方程式为NH3+HNO3=NH4NO3;
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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是( )
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③可发生取代、加成、消去、但不能发生加聚反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
⑤1mol该有机物与溴水发生反应最多消耗3molBr2
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为2mol
A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥
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【题目】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,该药物通常以 2-氯苯甲醛为原料合成,合成路线如下:
(1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。
A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应
B.氯吡格雷难溶于水,在一定条件下能发生水解反应
C.1mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键,一定条件下最多能与5molH2发生加成反应
D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S
(2)物质 D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。
(3)物质 X 的结构简式为____________。
(4)物质 C可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元环的产物,写出该反应的化学方程式______,反应类型是__________。
(5)写出属于芳香族化合物 A的同分异构体__________(不包含 A)。
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【题目】用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能
B.该原理的总反应可表示为NO3-+3Fe+2H++H2O=NH4++Fe3O4
C.电极材料分别为Fe和Fe3O4
D.负极反应为NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
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【题目】现有下列物质,请在横线上按要求归类。
①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
(1)只由非极性键构成的物质是______________;
(2)由离子键和极性键构成的物质是______________;
(3)属于离子化合物的物质是______________;
(4)⑤H2O2的电子式为:______________;
(5)用电子式表示⑥CaCl2的形成过程:______________。
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【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B. 处理废水中的物质的量为
mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中,3x=y
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【题目】有一种新型药物,具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂,用于合成该药物的中间体G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是_________________。
(2)乙二酸二乙酯的结构简式为__________________。
(3)反应A→B的化学方程式为__________________。
(4)上述⑤变化过程的反应类型为_________。
(5)有机物F的结构简式为_________。
(6)写出满足下列条件的C的同分异构体有_______种。
Ⅰ. X取代基连接在苯环上; Ⅱ. 能与NaHCO3反应生成CO2。
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【题目】一定量的锌与100mL18.5molL﹣1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1molL﹣1.则生成的气体中SO2和H2的体积比为( )
A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1
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【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与反应:
。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_______________________________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。
(4)装置②的作用是_____________________,发生反应的化学方程式是________________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。
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