Question

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出元素A的名称：______________，C在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的原子结构示意图为______________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为______________。

（3）比较A、C的原子半径：A______________（填“>”或“<”）C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________。

Answer 1

【答案】氮 第二周期第VIIA族 HF>H2S ＞
NH3＋HNO3=NH4NO3

【解析】

根据元素周期表中元素的位置，A的原子序数为a，则C为a+2，B为a+1+8，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则a+a+2=a+1+8，a=7，则A为N；B为S；C为F。

(1)元素A为N，其名称为氮；C为F，位于第二周期VIIA族；

(2)B为S，原子结构示意图为；B、C的氢化物分别为H2S、HF，F的非金属性比S强，则C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S；

(3)A、C为同周期元素，序数越大，半径越小，原子半径：A＞C；A为氮，氢化物为氨气，最高价氧化物对应水化物为硝酸，反应生成硝酸铵，方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3；