[题目]乙酸橙花酯是一种食用香料.其结构简式如图所示.关于该有机物的下列叙述中正确的是( )①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色③可发生取代.加成.消去.但不能发生加聚反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol该有机物与溴水发生反应最多消耗3molBr2⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应.共消耗H2为2molA. ①②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）

①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③可发生取代、加成、消去、但不能发生加聚反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物

⑤1mol该有机物与溴水发生反应最多消耗3molBr2

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥

【答案】B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答。

①由结构可知分子式为C12H20O2，①项正确；

②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，②项正确；

③含碳碳双键可发生加聚反应，但不能发生消去反应，③项错误；

④有机物含有3个双键，其不饱和度为3，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，④项错误；

⑤1 mol该有机物含有2 mol碳碳双键，则该有机物与溴水发生反应最多消耗2molBr2，⑤项错误；

⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为2mol，⑥项正确。

综上所述，①②⑥正确，B项正确，

答案选B。

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【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d	位于周期表中第1纵列
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

（1）c属于_____________区的元素。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。

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已知：①

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+nH2O

(1)A的名称为________，反应Ⅲ的反应类型为___________，H的结构简式为___________。

(2)在工业生产过程中，反应Ⅰ除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物和______________。

(3)反应Ⅱ发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是________。

(4)反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________。

(5)有机物E满足下列条件的同分异构体有__________种。

①含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上

②与FeCl3溶液不能显紫色

③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1

(6)已知：。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞（），无机试剂任选，写出合成路线________________。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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Ⅱ．2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220．9 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol

(2)toC时，向10L恒容密闭容器中充入1mol TiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。

① 反应4min末的平均速率v(Cl2)=_____，该温度下K =____（用分数表示），O2的平衡转化率=_______.

② 下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是________

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D．增加O2的浓度 E．减低温度 F．以上方法均不可以

③toC时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为_________ (填“L1”或“L2”)M点的坐标为______________(用整数或分数表示)

(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）