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    【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（　　）

    A.X可用作木材防火剂

    B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

    C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

    D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

    【答案】D

    【解析】

    二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质分析判断。

    A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；

    B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；

    C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；

    D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；

    故选D。

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    【题目】用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是

    A. 利用A装置制取乙酸乙酯B. 利用B装置吸收氨气

    C. 利用C装置在实验室里制取乙烯D. 利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

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    【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是

    ①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

    C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

    D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）

    A.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

    B.刚玉硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料

    C.泰国银饰和土耳其彩瓷，其主要成分均为金属材料

    D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）

    ①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③可发生取代、加成、消去、但不能发生加聚反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物

    ⑤1mol该有机物与溴水发生反应最多消耗3molBr2

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

    A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3

    B. 钠元素的金属性比镁元素的强

    C. 图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    D. 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有(　　)

    A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    J

    F

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是__（用元素符号表示，本小题下同）；被选做相对原子质量标准的核素是__（填核素符号）；除稀有气体外，原子半径最大的是__，可用于制半导体材料的元素是__，形成化合物中种类最多的元素是__。

    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__（填化学式）。

    （3）B和H形成化合物的电子式为_。

    （4）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式__。

    （5）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是__。

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    【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

    A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

    B. 处理废水中的物质的量为mol

    C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

    D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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