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    【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是

    ①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

    C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

    D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

    【答案】B

    【解析】试题分析：A。燃烧热为生成稳定的化合物时放出的热量，②反应生成H2O（g）A错误；B．根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1B正确；C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应不一定要释放能量：CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g），ΔH =+41.2kJ·mol-1C错误；D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）放出热量的数值大于241.8 kJ；但是ΔH小于－241.8 kJ·mol-1，D错误；

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    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为____________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为________________________．

    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_________．

    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是____________________________．

    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．

    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．

    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．

    步骤4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．

    ②该废水中苯酚的含量为____________mg/L．

    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    【题目】下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是(　　)

    A. 干冰 B. 石英 C. 烧碱 D. 晶体硅

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    【题目】下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）

    A. 都是共价化合物

    B. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

    C. 两者是同族元素的氧化物，熔点都很高

    D. Si和C原子的杂化类型不同

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    【题目】用R代表短周期元素，R最外层的2p能级上的未成对电子有3个，下列关于R的描述正确的是（ ）
    A.R的氧化物一定能溶于水
    B.R的最高价氧化物对应水化物是H2RO3
    C.R的氢化物的水溶液呈碱性
    D.R的氧化物都能与NaOH反应

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    【题目】下列变化属于还原反应的是

    A. Fe―→FeSO4

    B. NaCl―→AgCl

    C. CO―→CO2

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    A. Sm与Sm互为同位素 B. Sm与Sm的质量数相同

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    下列有关说法错误的是

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    B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

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