练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
    A.甲苯
    B.硝基苯
    C.2﹣甲基丙烯
    D.2﹣甲基丙烷

    【答案】D
    【解析】解：A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；
    B、苯为平面结构，硝基苯中所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；
    C、乙烯为平面结构，2﹣甲基丙烯中2个甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不符合；
    D、2﹣甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合．
    故选：D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是

    A. a为直流电源的负极

    B. 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

    C. 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

    D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1 ， 逆反应速率是v2 ， 当升高温度时，v1和v2的变化情况为（ ）
    A.同时增大
    B.v1减小，v2增大
    C.同时减小
    D.v1增大，v2减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

    试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

    (1)化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)；

    (2)经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是___________mol/L；

    (3)整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________%，NO2的转化率由__________%变为___________%。

    (4)计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_______________(填“增大” 、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）

    A. 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

    B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

    D. 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

    Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

    Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

    已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

    （1）使用铜丝的优点是________________________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

    A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

    用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

    a．锥形瓶洗净后未干燥

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c．滴定终点时仰视读数

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

    下列说法正确的是

    A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

    B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

    D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，能使电离平衡的是H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固体

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH=6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是

    ①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

    C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

    D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案