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    【题目】假设反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1 ， 逆反应速率是v2 ， 当升高温度时，v1和v2的变化情况为（ ）
    A.同时增大
    B.v1减小，v2增大
    C.同时减小
    D.v1增大，v2减小

    【答案】A
    【解析】解：反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1 ， 逆反应速率是v2 ， 当反应温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率增大，v1和v2都增大，故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒：

    A． 碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3） D．碳烯 （：CH2）

    ①四种微粒中，键角为120°的是_____（填序号）．

    ②碳负离子（CH3—）的空间构型为______，与CH3—互为等电子体的一种分子是__（填化学式）

    (2)在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：

    ①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________．

    ②写出基态Cu2+的价电子排布式_____________．

    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为___________．

    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为__；1mol尿素分子中，σ 键的数目为______________．

    ⑤Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则氧元素对应的离子在该晶胞中的坐标是_____，该晶体的密度为__gcm﹣3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

    A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用

    C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

    A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

    B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。


    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．

    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

    ①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．

    ②X可能为____________（填代号）．

    a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3

    （3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

    ①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________．

    ②A的电子式为____________________。

    ③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．

    a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．

    则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是( )

    A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

    B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

    C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)

    D．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A








    2




    D

    E


    G

    I

    3

    B


    C


    F


    H


    （1）中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；

    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；

    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .最小的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
    A.甲苯
    B.硝基苯
    C.2﹣甲基丙烯
    D.2﹣甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5:有机化学基础】目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为____________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为________________________．

    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_________．

    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是____________________________．

    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．

    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．

    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．

    步骤4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．

    ②该废水中苯酚的含量为____________mg/L．

    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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