【题目】(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:
A. 碳正离子(CH3+ ) B.碳负离子(CH3—)C. 甲基 (﹣CH3) D.碳烯 (:CH2)
①四种微粒中,键角为120°的是_____(填序号).
②碳负离子(CH3—)的空间构型为______,与CH3—互为等电子体的一种分子是__(填化学式)
(2)在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac.请回答下列问题:
①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________.
②写出基态Cu2+的价电子排布式_____________.
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为___________.
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为__;1mol尿素分子中,σ 键的数目为______________.
⑤Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,则氧元素对应的离子在该晶胞中的坐标是_____,该晶体的密度为__gcm﹣3.
【答案】A三角锥形NH3N>O>C3d9+1sp27NA(0,0,0)(1/2,1/2,1/2)
【解析】
试题分析:本题为物质结构与性质综合测试题,为高考选考题,题目难度中等。结合相关考查点基础知识和基本规律进行作答。
(1)①A.碳正离子(CH3+)含有3个σ键,没有孤电子对,碳原子杂化方式是sp2,为平面三角形结构,键角为120°,正确;B.碳负离子(CH3-)含有3个σ键,1对孤电子对,碳原子杂化方式是sp3,为三角锥形结构,键角为不是120°,错误;C.甲基(-CH3)含有3个σ键,1个孤电子,碳原子杂化方式是sp3,为三角锥形结构,键角为不是120°,错误;D.碳烯(:CH2)含有2个σ键,1对孤电子对,碳原子杂化方式是sp2,为平面三角形结构,由于孤电子对斥力大,键角为不是120°,错误;选A。②碳负离子(CH3-)含有3个σ键,1对孤电子对,碳原子杂化方式是sp3,为三角锥形结构;CH3-原子个数为4、价电子数为8,则与CH3-互为等电子体的一种分子是NH3。
(2)①同周期从左到右元素第一电离能呈递增趋势,但氮原子价电子构型为2s22p3,p轨道为半充满状态,较稳定,第一电离能由大到小的顺序为N>O>C;②铜原子是29号,根据构造原理写出写出基态Cu2+的价电子排布式为3d9;③Ac-表示醋酸根,配合物中配体都是分子,不带电,根据化合价规则知铜的化合价为+1价;④中心原子为碳,结合了1个氧原子,2个氮原子,且C无孤对电子,所以价层电子对为3对,故杂化轨道为sp2;每个碳的σ键为3条,每个亚氨基中σ键的数目2,一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7,故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA;⑤分析晶胞的结构知O原子在晶胞的顶点和体心,则氧元素对应的离子在该晶胞中的坐标是(0,0,0)(1/2,1/2,1/2);O原子数=8×1/8=2,Cu原子全部在体心,故Cu原子数为4,即一个氧化亚铜晶胞中有2个O原子和4个Cu原子,即2个Cu2O,则该氧化物的密度ρ=m/v=(144×2)/ NA(a×1010)3=。
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【题目】25 ℃时,0.1 mol/L稀醋酸加水稀释,右图中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液中醋酸的物质的量浓度 D.醋酸的电离程度
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【题目】下列反应中属于加成反应的是( )
A.乙烯使溴水褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,黄绿色消失
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【题目】下列过程没有发生化学反应的是
A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B. 用CaCl2融化路面的积雪
C. 用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤 D. 用醋酸浸泡热水壶以除去水垢
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.同周期元素中,0族元素的原子半径最小
B.现已发现的ⅡA族元素的单质在常温常压下都是固体
C.ⅦA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
D.所有的主族元素的简单离子所带电荷与其族序数相等
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【题目】磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。
(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程如下:
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。
(2)一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
编号 | 温度(℃) | 起始/mol | 平衡/mol | 达到平衡所需时间/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
I | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
II | 320 | 0.80 | t2 | ||
III | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
①平衡常数K:溶液II____溶液III(填“>”或“=”或“<”)
②反应达到平衡时,PCl3的转化率:容器II_____容器I(填“>”或“=”或“<”)
(3)亚磷酸(H2PO5)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图:
阴极的电极反应式为_______;产品室中反应的离子方程式为__________。
(4)一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L
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【题目】各取n mol的Na、Mg、Al分别与含有lmol HCl的盐酸反应,若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于钠产生氢气的物质的量,则n的取值范围是
A. n>1 B. n=1 C. 0.5≦n<1 D. n<0.5
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【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,下列说法正确的是
A. a为直流电源的负极
B. 阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H2O+2e-=S2O42-+2OH-
C. 阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
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【题目】假设反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应) 的正反应速率是v1 , 逆反应速率是v2 , 当升高温度时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大
B.v1减小,v2增大
C.同时减小
D.v1增大,v2减小
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