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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中, 含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构),除外,还有(  )

A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种

【答案】D

【解析】辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3的主链最多有6个碳原子

(1)若主链有6个碳原子,余下2个碳原子为2—CH3先固定一个—CH3移动第二个—CH3碳干骨架可表示为:(数字代表第二个—CH3的位置),4+3+2+1=10

(2)若主链有5个碳原子,余下3个碳原子为可能为:一个—CH3和一个—CH2CH3一个—CH(CH32。①若为一个—CH3和一个—CH2CH3先固定—CH2CH3再移动—CH3碳干骨架可表示为:;②若为一个—CH(CH32符合题意的结构简式为(题给物质);3+3+1=7

(3)若主链有4个碳原子,符合题意的同分异构体的结构简式为(CH3CH23CCOOH。

辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3的同分异构体有10+7+1=18种,除去题给物质,还有17种,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】已知某离子晶体晶胞如图所示,其摩尔质量为M,阿伏加德罗常数为NA,晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是(  )

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 其中阴、阳离子的配位数都是4

C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为cm

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【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________

(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式),被氧化的元素是________(填元素符号)。

(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填序号)。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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【题目】运动员无论是在比赛或者是训练时都是需要大量的体力消耗,需比较快地补充能量,可以饮用葡萄糖水。则葡萄糖在人体内发生的主要反应是(

A.酯化反应B.氧化反应C.还原反应D.水解反应

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【题目】标准状况下,m g气体An g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )

A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的AB在非标准状况下,其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下,同体积的气体AB的质量之比为m∶n

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【题目】18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:

计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解

转移、洗涤 定容、摇匀

回答下列问题:

1)所需浓硫酸的体积是 mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml

2)第步实验的操作是

3)第步实验的操作是

4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的液凹面

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【题目】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是:

A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟

B. 钠在氯气中燃烧,生成白色的烟

C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾

D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解

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【题目】编排第一张元素周期表的科学家是

A.道尔顿B.门捷列夫C.凯库勒D.阿伏加德罗

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【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成,某小组同学进行如下实验.

I.NH4+的测定

采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下:

①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;

②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中;

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮气,加热蒸氨结束后取下锥形瓶

④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液.

(1)仪器M的名称为__________

(2)步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行处理”,“处理的操作方法是_____________

(3)步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所测得的n(NH4+)的值将______(偏大”“偏小不变”)。

II.SO42-含量的测定

采用重量分析法,实验步骤如下:

①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;

②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀3~4次;

③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;

④继续灼烧沉淀至恒重、称量,得沉淀质量为69.90g。

(4)步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________

(5)步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________

(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________

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