[题目]用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O.反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑.装置如图.下列说法中正确的是A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动B. 阳极发生的反应为:2Cu -2e- +2OH- = Cu2O+H2OC. 阴极OH-放电.有O2生成D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是

A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动

B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 阴极OH-放电，有O2生成

D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1

【答案】B

【解析】

根据装置图和电解总反应分析，Cu极为阳极，Cu极电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti极为阴极，Ti极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解池中阴离子通过阴离子交换膜向阳极移动；据此分析作答。

Cu极与外加电源的正极相连，Cu极为阳极，Ti极与外加电源的负极相连，Ti极为阴极；

A项，电解时阴离子向阳极移动，OH-通过阴离子交换膜向Cu极移动，A项错误；

B项，Cu极为阳极，阳极电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B项正确；

C项，Ti极为阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极有H2生成，C项错误；

D项，根据电极反应式和阴、阳极得失电子相等，Ti极生成的H2和Cu极生成的Cu2O物质的量之比为1:1，D项错误；

答案选B。

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【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_________；N2和H2的转化率比是___________。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。

A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学用语正确的是

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。

(1)H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

①25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________。

②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

(2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

t/min	0	2	4	6	8	10
n(H2)/mol	2.0	1.5	1.2	0.9	0.8	0.8

下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

②图为产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

①通常状况下，实验测得3.8 g NaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

②为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4_________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是_________(用离子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

③硼氢化钠具有极强还原性，碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO4制得纳米铜，从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。

（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3	K1=4.3×10－7	K2=5.6×10－11
H2SO3	K1=1.54×10－2	K2=1.02×10－7

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。