[题目]下列化学用语正确的是A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-B. Al(OH)3在水中的电离:Al(OH)3 Al3 ++3OH-C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-D. NaHSO3在水中的电离:HSO3- + H3O+ SO32-+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列化学用语正确的是

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O

【答案】B

【解析】

A. (NH4)2Fe(SO4)2属于可溶于水的强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式中用“=”连接：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－，A项错误；

B.Al(OH)3属于弱电解质，在水中只能部分电离，电离方程式正确；B项正确；

C.H3PO4属于多元弱酸，是弱电解质，溶解于水时分步电离：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C项错误；

D.NaHSO3是强电解质，在水中的电离方程式应为：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D项错误；答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。

（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。

（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。

（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：

微粒	CO32-	CO42-
立体构型名称	_______________	_______________

（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_______。

A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化

C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式___________________。

（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________。

某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO）

（1）加水溶解时，适合的取水量为________

A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL

（2）为加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任写2种）

（3）依次加入的过量试剂为________、________和________。

（4）溶液A中加入的适量酸为________，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响

（5）操作Ⅰ的名称是________；操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。

（6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（7）固体A中所含的盐的化学式为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

（1）B________，C________。

（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。

（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.

（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________

A.溶液中HC1的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________

A.摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平

B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上

C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水

D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是

A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动

B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 阴极OH-放电，有O2生成

D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）

①该反应的化学平衡常数表达式为：