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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

    A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

    C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

    【答案】B

    【解析】

    试题A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；B、合成 NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故B选；C、SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故C不选；D、增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故D不选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

    B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

    C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

    D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

    B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

    C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是

    A. 图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

    C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　)

    A. 该溶液的密度为ρ＝g·L－1

    B. 该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1

    C. 该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝ ∶

    D. 该溶液中溶质的质量分数为w＝%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：

    I.合成气的制取

    (1)煤的气化制取合成气。

    已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；

    ②部分物质的燃烧热：

    则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。

    (2)天然气部分氧化制取合成气。

    如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___________。

    Ⅱ.利用合成气合成乙醇

    在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2 mol CO和4molH2，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

    (1)写出该反应的平衡常数表达式___________。

    (2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________(填序号)。

    a.压强不再变化 b.平均摩尔质量不再变化 c.密度不再变化

    (3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为___________。(用含p1、p2的代数式表示)

    Ⅲ.合成乙醇的条件选择

    为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

    由此可见催化剂温度对CO吸附强度的影响是___________；用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是

    A. 溶液中H+的物质的量

    B. 溶液的导电能力

    C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    D. CH3COOH的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是

    A.分子中一定含有共价键

    B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

    C.需要加热的反应不一定是吸热反应

    D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

    （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。

    （2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

    （3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

    （4）从溴水中提取溴______。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

    （6）分离固体食盐和碘的方法______。

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