Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.燃烧热是指250C、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，2gH2的物质的量为1mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A项错误；

B.因为CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，所以有热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH＝－566.0kJ·mol－1，作为该反应的逆反应的反应热数值相同，符号相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+566.0 kJ/mol，B项错误；

C. 由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l); ΔH=－57.3 kJ·mol—1可知，稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ热量，0.5molH2SO4与1molNaOH恰好反应生成1mol水，但是1molNaOH固体在稀硫酸中溶解时要放出热量，所以该反应放出的热量大于57.3kJ，C项正确；

D.因为C(石墨,s)C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol是吸热反应，所以金刚石的能量高于石墨的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D项错误；答案选C。