[题目]在一密闭容器中充入一定量的H2和N2.经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.2 mol·L-1·s-1.则3s末NH3的浓度为A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v（N2）＝0.2 mol·L-1·s-1，则3s末NH3的浓度为

A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1

【答案】D

【解析】

3s内的v(N2)=0.2mol/(Ls)，则消耗的N2浓度是0.2mol/(Ls)×3s＝0.6mol/L，所以根据化学方程式N2+3H2=2NH3可知，生成氨气的浓度是1.2mol/L，答案选D。

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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_________；N2和H2的转化率比是___________。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。

A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B. 1mol咖啡酸最多能与4molH2反应

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H12O

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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

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【题目】某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：

（1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）

（2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。

（3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。

（4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。

步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。

（5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。

（6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。

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