Question

【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为___L，它与标准状况下___L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___g/mol，R的相对原子质量为____。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__g，所含CO 2 在标准状况下的体积为___L。

Answer 1

【答案】2.24 3.36 64 32 2.8 6.72

【解析】

（1）利用n=m/M、V=n×Vm及分子的构成来计算；

（2）利用n=m/M、V=n×Vm及气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来分析；

（3）根据V=n×Vm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算；

（1）1.7g氨气的物质的量为1.7g/17g·mol－1=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，

设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则

0.1mol×3= ×2，解得V=3.36；

（2）气体的物质的量为0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64g·mol－1，

又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32；

（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为8.96L/22.4L·mol－1=0.4mol，

设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则

x+y=0.4

28x+44y=16.0，

解得x=0.1mol，y=0.3mol，

CO的质量为0.1mol×28g·mol－1=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L·mol－1=6.72L；