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    【题目】室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

    A

    B

    C

    D

    X/mol·L-1

    0.12

    0.09

    0.04

    0.03

    Y/mol·L-1

    0.04

    0.03

    0.12

    0.09

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    观察图知，当NaOH溶液的体积为30 mL时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10 mL∶30 mL＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除。又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的物质的量浓度为3c，NaOH物质的量浓度为c，则＝10－2mol·L－1，c＝0.03 mol·L－1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为___L，它与标准状况下___L硫化氢含有相同数目的氢原子。

    （2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___g/mol，R的相对原子质量为____。

    （3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__g，所含CO 2 在标准状况下的体积为___L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是

    A. KOH固体 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固体 D. NaHSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。

    已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物。

    ②不稳定会自动转化为RCH2CHO。

    回答下列问题：

    (1)A中所含官能团是___________(填名称)，B的结构简式为___________。

    (2)E的名称为___________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：____________________，该反应的反应类型为___________。

    (4)由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加人适量的金属钠，其作用是______________________。(根据化学方程式和平衡移动原理回答)

    (5)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有___________种。

    a.能发生银镜反应 b.能与Na2CO3溶液反应放出气体

    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰6的是___________(填结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    请回答下列问题：

    (1)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。

    (2)加入NaClO3的作用是______________________________。

    (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是___________________，使用萃取剂时最适宜的pH是_____(填字母序号)。

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C5.0～5.5 D.9.5～9.8

    (4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11 ， Ksp(CaF2)=1.05×10－10 。 当加入过量NaF后，所得滤液c (Mg2＋)/c (Ca2＋)=________。

    (5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

    （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是　　

    A. 由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服

    B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

    C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果

    D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

    t2：___________________；t3：______________________ ；t4：______________________。

    已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，

    K值会______（增大、减小、不变），A的转化率______________，化学反应速率________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 木炭和氧气B. 生石灰和水C. 盐酸和氢氧化钠溶液D. NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O

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