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【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是  

A. 由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料,是一种新型有机高分子材料,可用于制造航天服

B. CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害

C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠,使用时滴加盐酸可以增强消毒效果

D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,常用于水体杀菌消毒

【答案】B

【解析】

碳化硅、陶瓷和碳纤维等属于无机物,不是有机高分子材料,A错误;

B.白色污染是指聚乙烯塑料袋,由于不能降解从而对环境造成污染,但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料,故可以减少白色污染和危害,B正确;

C.次氯酸钠,与适量白醋混合,可生成次氯酸,浓度增大,可增大消毒效果,盐酸是强酸,具有腐蚀性,因此不能滴入盐酸,C错误;

D.胶体具有吸附性而没有强氧化性,所以明矾只能作净水剂,不能杀菌消毒,D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:第一次平衡时c(I-)=2x10-3mol/L c(Pb2+)=1x10-3mol/L)下列有关说法正确的是

A常温下Ksp=2x10-6

B温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变

CT时刻改变的条件是升高温度,PbI2Ksp 增大

D常温下Ksp[PbS]=8x10-28向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5x1018

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不同温度T1、T2时,硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大,下列说法正确的是

A. 升高温度,可以使溶液由b点变为d

B. 加入BaCl2固体,可以使溶液由a点变为c

C. c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出

D. T1温度下,恒温蒸发溶剂,可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象,依据图象推出XY的物质的量浓度是下表内各组中的

A

B

C

D

X/mol·L-1

0.12

0.09

0.04

0.03

Y/mol·L-1

0.04

0.03

0.12

0.09

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。

回答下列问题:

(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=-241.6 kJ· mol-1

NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=-199.8kJ· mol-1

则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol-1

(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。

①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其它条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5

第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;

第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g).若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是

A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 molL-1s-1 B. 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1

C. 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 molL-1s-1 D. 2s时物质A的转化率为70%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的的物质的量分数pH的变化如图所示[已知]

下列叙述错误的是(

A. pH=1.2时,

B.

C. pH=2.7时,

D. pH=4.2时,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性

B. 装置中可以观察到出现白色沉淀,其主要成分是BaSO4BaSO3

C. 装置中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

D. 将装置顺序交换,仍能观察到相同的现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O

(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2,再将所得Cu(OH)2KHC2O4溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。

①已知室温下,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。制备Cu(OH)2的过程中,pH7时,溶液中c(Cu2)________

②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下,Ka1(H2C2O4)5.4×102Ka2(H2C2O4)5.4×105KHC2O4水解平衡常数的数值为____

(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下:

步骤Ⅰ 准确称取1.770 0 g样品,充分加热,剩余固体为K2CO3CuO的混合物,质量为1.090 0 g

步骤Ⅱ 准确称取1.770 0 g样品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀释,定容至100 mL

步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中,滴入指示剂,用浓度为0.050 00 mol·L1EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2EDTA反应的化学计量数之比为11)

重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗EDTA标准溶液

的体积/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大,可能的原因有____(填字母)

A. 锥形瓶水洗后未干燥

B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

C. EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D. 开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)______________

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