【题目】向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使
的比值减小的是
A. KOH固体 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固体 D. NaHSO4固体
【答案】D
【解析】
醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡移动的因素解答该题。
A、加入固体KOH，醋酸根的水解平衡逆向移动，c（CH3COO-）增大，但c（Na+）不变，则比值增大，故A错误；
B、加入冰醋酸，平衡逆向移动，c（CH3COO-）增大，则比值增大，故B错误；
C、加入固体CH3COONa，c(CH3COONa)浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故C错误；
D、加入固体NaHSO4，平衡向正向移动，c（Na+）增大，c（CH3COO-）减小，则比值减小，故D正确；
综上所述，本题选D。
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【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是
A．常温下，Ksp=2x10-6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大
D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018
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【题目】在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是
A. 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动
C. P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=
D. 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示
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【题目】六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是
A. 它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中
B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C. 它的一氯代物只有三种
D. 在同一平面上的原子最多有14个
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【题目】不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是
A. 升高温度，可以使溶液由b点变为d点
B. 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
C. c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D. T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点
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【题目】室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
A | B | C | D | |
X/mol·L-1 | 0.12 | 0.09 | 0.04 | 0.03 |
Y/mol·L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.12 | 0.09 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是
A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性
B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3
C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去
D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象
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