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    【题目】下列物质中，属于电解质的是( )

    A.金属铜B.氯化钾C.稀硫酸D.乙醇

    【答案】B

    【解析】

    电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质。

    A.金属铜是单质不属于电解质，故A不符合；

    B.氯化钾溶于水能够电离成钾离子和氯离子，溶液导电，属于电解质，故B符合题意；

    C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C不符合；

    D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D不符合；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为___g/mol。

    （2）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得铝元素的质量为ag。则溶液中含有硫元素的质量是___g，SO42－的物质的量浓度为__mol/L。

    （3）在相同状况下某钢质空瓶，若装满O2，称其质量为36g，若装满CO2，称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

    A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

    B.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

    C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

    D.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)下列相关说法正确的是______________

    A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，来判断该电池的优劣

    B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

    C.除氢气外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料

    D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收

    (2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

    Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH) 2+Cd(OH)2

    已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____

    A.以上反应是可逆反应 B.反应环境为碱性

    C.电池放电时Cd作负极 D.该电池是一种二次电池

    (3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。

    ①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②若该电池为飞行员提供了36 kg的水，则电路中通过了_______mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是

    A. KOH固体 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固体 D. NaHSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    请回答下列问题：

    (1)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。

    (2)加入NaClO3的作用是______________________________。

    (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是___________________，使用萃取剂时最适宜的pH是_____(填字母序号)。

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C5.0～5.5 D.9.5～9.8

    (4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11 ， Ksp(CaF2)=1.05×10－10 。 当加入过量NaF后，所得滤液c (Mg2＋)/c (Ca2＋)=________。

    (5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    C. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深

    D. H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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