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    【题目】下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 木炭和氧气B. 生石灰和水C. 盐酸和氢氧化钠溶液D. NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O

    【答案】D

    【解析】

    木炭在氧气中燃烧放出热量；生石灰和水生成氢氧化钙，反应放热；盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，放出热量；NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O反应吸收热量，属于吸热反应的是NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

    A

    B

    C

    D

    X/mol·L-1

    0.12

    0.09

    0.04

    0.03

    Y/mol·L-1

    0.04

    0.03

    0.12

    0.09

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

    A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性

    B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

    C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

    D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )

    A. 干冰升华B. 酸碱中和

    C. 天然气燃烧D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

    (1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________。

    “酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________。

    (2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为_________________，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________。

    (3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是_________________________。

    (4)上述流程中，可以循环利用的物质是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变为正值

    B. 恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快

    C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

    D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。

    (1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。

    ①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝________。

    ②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为____。

    (2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：

    步骤Ⅰ　准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。

    步骤Ⅱ　准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。

    步骤Ⅲ　准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

    重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

    第一次滴定

    第二次滴定

    第三次滴定

    消耗EDTA标准溶液

    的体积/mL

    25.92

    24.99

    25.01

    ①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有____(填字母)。

    A. 锥形瓶水洗后未干燥

    B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

    C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

    D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

    ②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为

    A. 7∶2

    B. 5∶4

    C. 3∶5

    D. 2∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图

    甲组 乙组

    （甲组）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为___________，加热后产生黑色的氧化铜。

    （乙组）为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

    （查阅资料）在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

    （提出猜想）根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：

    猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

    （实验与结论）

    实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

    实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

    （交流与反思）（1）乙同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。

    （2）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生产物不同，请另举一例______（写出反应物即可）。

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