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    【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验蔗糖水解生成葡萄糖

    取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀

    B

    实验室制备氢氧化铁胶体

    向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

    C

    比较AgCl、AgI的Ksp大小

    向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液

    D

    比较Mg、Al的金属性强弱

    用导线连接镁和铝片，插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察气泡

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A.检验蔗糖水解产物葡萄糖，硫酸是催化剂，检验前需加入NaOH溶液中和硫酸，否则不会产生砖红色沉淀，故A选项错误；B.制取氢氧化铁胶体是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，故B选项错误；C.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加KI溶液发生了反应AgCl(s)+I- AgI(s)+Cl-，发生了沉淀的转化，可说明AgCl的Ksp比AgI的大，故C选项正确；D.元素金属性强弱可比较其单质置换水或酸中氢的难易，或其最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，故D选项错误；答案：C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

    I．探究活动一：

    备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

    甲同学研究的实验报告

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

    ②_____________________。

    反应速率：

    锌>铁

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    (1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

    (2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

    乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

    (3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

    (4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

    II．探究活动二：

    备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

    已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

    实验

    编号

    Na2S2O3用量

    H2SO4用量

    温度（℃）

    ①

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    10

    ②

    0.2mol/L5mL

    0.2mol/L5mL

    25

    ③

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    25

    ④

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    40

    (1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

    (4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

    A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

    B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

    C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

    D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

    （2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。

    （3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

    ②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。

    ③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

    H2CO3

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    H2SO3

    K1=1.54×10－2

    K2=1.02×10－7

    （4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。

    （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___（填操作名称）。

    （3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

    ①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。

    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

    B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

    C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是

    A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

    C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是

    A. 图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

    C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：

    I.合成气的制取

    (1)煤的气化制取合成气。

    已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；

    ②部分物质的燃烧热：

    则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。

    (2)天然气部分氧化制取合成气。

    如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___________。

    Ⅱ.利用合成气合成乙醇

    在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2 mol CO和4molH2，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

    (1)写出该反应的平衡常数表达式___________。

    (2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________(填序号)。

    a.压强不再变化 b.平均摩尔质量不再变化 c.密度不再变化

    (3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为___________。(用含p1、p2的代数式表示)

    Ⅲ.合成乙醇的条件选择

    为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

    由此可见催化剂温度对CO吸附强度的影响是___________；用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选择适当的实验装置设计实验，并回答下列问题。（假设每步反应均完全）

    （1）装置连接的顺序是___（用字母表示）。

    （2）你所选择的第一个装置的作用是_____。

    （3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____。

    （4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____。

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