Question

【题目】为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选择适当的实验装置设计实验，并回答下列问题。（假设每步反应均完全）

（1）装置连接的顺序是___（用字母表示）。

（2）你所选择的第一个装置的作用是_____。

（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____。

（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____。

Answer 1

【答案】CDAEB 证明HCl气体的存在 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 黑色粉末变为红色

【解析】

（1）根据不干扰原则，先检验氯化氢气体，再检验氢气和一氧化碳，检验氯化氢时选择硝酸银溶液，检验氢气和一氧化碳，可以根据其还原氧化铜后的产物；

（2）根据气体的性质，氯化氢可以直接用硝酸银溶液检验；

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据反应物和生成物书写化学方程式；

（4）氧化铜和氢气、一氧化碳反应后生成铜，根据物质的颜色和状态写出反应现象；

（1）由于氯化氢可以直接用硝酸银溶液检验，开始要通过硝酸银溶液，检验氢气和一氧化碳要根据其还原氧化铜后的生成物，要把干扰气体提前除去，浓硫酸可以除去水蒸气，通过氧化铜后，生成的气体要先通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水，反之，先通过石灰水后会带出水分，不能证明气体中含有氢气．故装置连接的顺序是 CDAEB．

（2）因为氯化氢可以与硝酸银溶液生成白色沉淀，故所选择的第一个装置的作用是证明HCl气体的存在；

（3）最后一个装置中发生的反应是二氧化碳使石灰水变浑浊，化学方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是黑色粉末变为光亮的红色，因为有铜单质生成。